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氢氧化钠溶解度是多少，溶解度和温度的关系变化

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学习目标

1.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行 相关判断或计算的思维模型。

2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努 力的意识与社会责任感

知识导学

知识点 1 盖斯定律

1．盖斯定律的内容 大量实验证明，一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2．盖斯定律的意义 应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：

(1)有些反应进行得很慢。

(2)有些反应不容易直接发生。

(3)有些反应的生成物不纯(有副反应发生)。

3．应用盖斯定律的计算方法

(1)“虚拟路径”法 若反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径

①由 A 直接变成 D，反应热为ΔH；

②由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示：

氢氧化钠溶解度是多少，溶解度和温度的关系变化

(4)根据反应进行的程度比较反应热大小

①其他条件相同，燃烧越充分，放出热量越多，ΔH 越小，如 C(s)＋ 1 2 O2(g)===CO(g) ΔH1； C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。

②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于 相应的热化学方程式中的ΔH 的绝对值。如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol －1，向密闭容器中通入 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)，发生上述反应，达到平衡后，放出的热 量小于 197 kJ，但ΔH 仍为－197 kJ·mol－1。

(5)中和反应中反应热的大小不同

①浓硫酸和氢氧化钠固体反应生成 1 mol 水时，放出的热量一定大于 57.3 kJ(浓硫酸稀释和 氢氧化钠固体溶解时都会放出热量)。

②醋酸和 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水时，放出的热量一定小于 57.3 kJ(醋酸电离会吸热)。

③稀硫酸和 Ba(OH)2溶液反应生成 1 mol 水时，反应放出的热量一定大于 57.3 kJ(SO 2－ 4 和 Ba 2＋反应生成 BaSO4沉淀会放热)

例 1．下列各组热化学方程式中，ΔH1＜ΔH2的是( )

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋ 1 2 O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2

③H2(g)＋ 1 2 O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2

A．① B．②③④ C．④ D．①②

例 2．已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1 C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 根据上述反应所得出的结论正确的是( )

A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．金刚石比石墨稳定

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